Question

（2011?崇明縣一模）如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關物質的轉化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學反應方程式為

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_

1：5

，電子轉移的數(shù)目為

10

．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為

溶液變藍色

，c處的實驗現(xiàn)象為

溶液變紅色

．
（3）a處的反應方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，據此寫出反應方程式；高錳酸鉀是氧化劑鹽酸是還原劑，根據高錳酸鉀和參加氧化還原反應的鹽酸的計量數(shù)判斷氧化劑和還原劑的物質的量之比，根據化合價變化判斷轉移電子數(shù)目；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答：解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，根據轉移電子守恒知，當2mol高錳酸鉀參加反應時，參加氧化還原反應的鹽酸的物質的量是10mol，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=2：10=1：5，轉移電子數(shù)目=2（7-2）=10，
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；1：5；10；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色，所以b處看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，c處看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變藍色；溶液變紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O； 
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，知道常見的氧化劑及還原劑，會根據方程式判斷物質氧化性強弱，難度不大．