17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大；
C．物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，平衡正向進(jìn)行的趨勢(shì)越大；
D．平衡后再加入1molSO3，壓強(qiáng)增大．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，平衡正向進(jìn)行的趨勢(shì)越大，則加入2molSO2和1molO2放出的熱量大于加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后再加入1molSO3，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化及選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍(lán)白色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實(shí)驗(yàn)中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過(guò)濾和洗滌，過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說(shuō)明含有氫氧化鐵，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號(hào)）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．?dāng)U大容積體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號(hào)）．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%．
（3）科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學(xué)式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6．
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
 聞氣味		B．
 傾倒液體		C．
 取粉末		D．
 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
B．工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．漂白粉在空氣中久置失效

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同步練習(xí)冊(cè)答案