17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．增大壓強，正逆反應速率均增大；
C．物質(zhì)的量越大，壓強越大，平衡正向進行的趨勢越大；
D．平衡后再加入1molSO3，壓強增大．

解答 解：A．為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，且正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C．物質(zhì)的量越大，壓強越大，平衡正向進行的趨勢越大，則加入2molSO2和1molO2放出的熱量大于加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍，故C錯誤；
D．平衡后再加入1molSO3，壓強增大，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化及選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍白色單斜晶體，溶于稀強酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實驗室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應原理和實驗步驟如下：
主要反應為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實驗中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實驗過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸
（4）步驟④進行的操作b是過濾和洗滌，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的$\frac{1}{4}$
①該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點后三位）．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．擴大容積體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號）．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號溫度℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．該溫度下反應的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗，下列實驗操作正確的是（　　）
A．
 聞氣味		B．
 傾倒液體		C．
 取粉末		D．
 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應在生活中的實際應用，下面說法錯誤的是（　�。�
A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
B．工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．漂白粉在空氣中久置失效

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同步練習冊答案