7．“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應(yīng)在生活中的實際應(yīng)用，下面說法錯誤的是（　　）
A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
B．工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．漂白粉在空氣中久置失效

分析 “84”消毒液由氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成，有效成分為NaClO，漂白粉為石灰乳與氯氣反應(yīng)生成，有效成分為Ca（ClO）2，以此解答該題．

解答 解：A．“84”消毒液有效成分為NaClO，NaClO具有強氧化性，具有漂白和消毒作用，故A正確；
B．工業(yè)制備漂白粉的方法是氯氣和石灰乳反應(yīng)，故B正確；
C．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，故C錯誤；
D．Ca（ClO）2可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，可生成碳酸鈣和不穩(wěn)定的次氯酸，故D正確．
故選C．

點評 本題以化學(xué)與生活為載體考查鹵素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意漂白粉的有效成分和成分的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．粗鹽提純，選①和②B．用CC14提取碘水中的碘，選③
C．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④D．用FeC12溶液吸收C12，選⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　�。�
A．乙烯     乙二醇：
B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
D．乙烯     乙炔：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K隨壓強的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應(yīng)進行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．4g氫氣中含有的原子數(shù)是2mol
B．4g氫氣所占的體積是44.8L
C．4g氫氣的物質(zhì)的量是2mol
D．4g氫氣與44.8L氧氣所占有的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據(jù)流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化學(xué)式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是①減少能源消耗、②便于CaCO3分離．

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