下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量熱效應(yīng)的反應(yīng)
D、蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：A、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
B、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差值；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；
D、狀態(tài)不同物質(zhì)具有的能量不同．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A正確；
B、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差值，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D、蓋斯定律也適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）
 
；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用Al2（SO4）3和過(guò)量的
 
反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、O2和O3互為同素異形體
B、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C、O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
D、O3的摩爾質(zhì)量為48g．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖回答①②：
①打開(kāi)K2，閉合K1．A極電極反應(yīng)式為
 
，B極的現(xiàn)象
 
．
②打開(kāi)K1，閉合K2．B極可觀察到的現(xiàn)象是
 
，B極電極反應(yīng)式
 
．
裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
 
L
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑發(fā)生，應(yīng)打開(kāi)
 
閉合
 
其電解質(zhì)溶液需用
 
，B電極材料是用
 
，A電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A、445.15kJ/mol
B、607.3kJ/mol
C、890.3kJ/mol
D、802.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
④氯水宜保存在低溫、避光條件下　 
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CaCO3→CO2
B、H+→H2
C、Fe2+→Fe3+
D、SO42-→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法合理的是（　　）
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI＞S
C、鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵
D、H-F、H-O、H-N三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、無(wú)水硫酸銅的吸水性較濃硫酸強(qiáng)
B、將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃
C、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

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