下列說(shuō)法合理的是（　　）
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI＞S
C、鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵
D、H-F、H-O、H-N三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一個(gè)周期，據(jù)此回答；
B、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；
C、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵；
D、根據(jù)電負(fù)性差值越小，極性越弱來(lái)回答．
解答： 解：A、根據(jù)題意，X位于Y的下一個(gè)周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A正確；
B、比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，才能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；
D、電負(fù)性差值越小，極性越弱，元素電負(fù)性同周期從左到右依次增大，故H-F，H-O，H-N極性依次降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表中非金屬性、電負(fù)性等知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B、常溫下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液與1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸
D、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH
 
+
4
）前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量熱效應(yīng)的反應(yīng)
D、蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H 1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C、C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g），△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D、
1
2
 H2（g）+
1
2
 Cl2（g）=HCl（g）△H 1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽（如：Na2FeO4）是新型的高效飲用水消毒和凈化劑，制備高鐵鹽通常有濕法和干法兩種方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濕法是在堿性條件下進(jìn)行，請(qǐng)完成其離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
═
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O
（2）干法制備的方法是：將Na2O2和FeSO4按物質(zhì)的量比3：1比例在密閉、干燥的環(huán)境中混均，在N2氣流中加熱至700℃，反應(yīng)1小時(shí)，生成高鐵酸鈉、氧化鈉、硫酸鈉等物質(zhì)，同時(shí)固體質(zhì)量失重4.145%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）高鐵酸鹽具有消毒、殺菌作用的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
5a
b
mol/L
B、
15a
b
 mol/L
C、
b
5a
mol/L
D、
a
b
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
⑤28gCO的體積為22.4L
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A、①②③④B、②③⑥
C、⑤⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京市疾病預(yù)防控制中心的調(diào)查結(jié)果顯示，在北京市場(chǎng)上有九成受檢香水和三成護(hù)發(fā)類化妝品被查出致癌物“鄰苯二甲酸酯”（PAEs），值得注意的是，在兒童護(hù)膚類化妝品中亦有兩件樣品分別被檢出鄰苯二甲酸二乙酯（DEP）和鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（DEHP）．
（1）鄰苯二甲酸二乙酯（DEP）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其核磁共振氫譜共有
 
組吸收峰，峰面積之比為
 
．
（2）如圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成鄰苯二甲酸二乙酯（DEP）的路線：
已知：
KMnO4(H+)

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其一溴代物有
 
種．
②反應(yīng)Ⅰ屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ屬于
 
反應(yīng)．
③D和乙二醇在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Y的氣態(tài)氫化物電子式為
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，Y被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X的最高價(jià)氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是
 
．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na2O和Al2O3為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應(yīng)為2Z+aW═Z2Wa，正極的電極反應(yīng)式為
 
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的
 
倍．

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