【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）

A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

【答案】BD

【解析】

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，5min后達到平衡，生成1mol N，則：

3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）

起始量（mol）：3 2.5 0 0

變化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1

平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1

A．v（P）==0.15mol/（L．min），故A正確；

B．Q轉化率=×100%=20%，故B錯誤；

C．Q的平衡濃度為=1mol/L，故C正確；

D．根據(jù)M的速率，則0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D錯誤，

故選：BD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物的說法正確的是

A. a、b互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2

驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

(1)基態(tài)氟原子中，有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體R中含有的化學鍵包括_________（填標號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵

②R中陽離子的空間構型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示：

①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；

②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；

③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設Na3AlF6的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質生成，其物質的量之比為1：1

D. 裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分))對于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。

(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。

(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。

(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為發(fā)生了氧化反應

D. 與互為同分異構體

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