【題目】3molP2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3Pg+QgxMg+2Ng),5min后達到平衡,生成N1mol,經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/Lmin),下列敘述錯誤的是( )

A. P的平均反應速率是0.15mol/Lmin

B. Q的轉化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

【答案】BD

【解析】

3molP2.5molQ置于2L密閉容器中,5min后達到平衡,生成1mol N,則:

3Pg+QgxMg+2Ng

起始量(mol):3 2.5 0 0

變化量(mol):1.5 0.5 0.25x 1

平衡量(mol):1.5 2 0.25x 1

AvP==0.15mol/Lmin),故A正確;

BQ轉化率=×100%=20%,故B錯誤;

CQ的平衡濃度為=1mol/L,故C正確;

D.根據(jù)M的速率,則0.25x=0.1mol/Lmin×5min×2L,解得x=4,故D錯誤,

故選:BD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于有機物的說法正確的是

A. ab互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、bc均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構體中含有羧基的結構還有7(不含立體異構)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

探究Na2CO3NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2

驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)

(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉化為R

①晶體R中含有的化學鍵包括_________(填標號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.氫鍵

R中陽離子的空間構型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物,如ClF3BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低,原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示:

①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號);

AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;

③晶胞邊長為x nm,則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm;設Na3AlF6的相對分子質量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(共價鍵離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________

(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應;⑤反應結束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應,測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質生成,其物質的量之比為1:1

D. 裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g,則外電路中轉移的電子數(shù)是________________

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊, 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________

(3)該蓄電池放電時負極電極反應式__________________,充電時陽極電極反應式_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(10))對于A2B()nC()Q在一定條件下達到平衡后,改變下列條件,請回答:

(1)A量的增減,平衡不移動,則A______態(tài)。

(2)增壓,平衡不移動,當n2時,A的狀態(tài)為________;當n3時,A的狀態(tài)為______

(3)A為固體,增大壓強,C的組分含量減少,則____

(4)升溫,平衡向右移動,則該反應的逆反應為________反應。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應,共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因為發(fā)生了氧化反應

D. 互為同分異構體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案