Question

【題目】電解質(zhì)溶液為堿性某蓄電池的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連。該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式__________________，充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______

Answer 1

【答案】C 0.4NA 負(fù)極 外加電流的陰極保護(hù)法 Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O

【解析】

蓄電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

(1)該蓄電池充電時(shí)鐵元素化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化亞鐵，選C；放電時(shí)鐵元素化合價(jià)變化2價(jià)，則生成氫氧化亞鐵18g時(shí)，即18g÷90g/mol=0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即0.4NA ；

(2) 為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與該蓄電池的負(fù)極相連，做陰極，該電化學(xué)防護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法；

(3) 該蓄電池放電時(shí)負(fù)極為鐵，失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為，F(xiàn)e-2e-+2OH-=Fe(OH)2 ；充電時(shí)陽(yáng)極為鎳元素化合價(jià)升高，電極反應(yīng)為：2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O。