13.A、B、C是單質(zhì),X、Y、Z、H、J、L是化合物,B在空氣中燃燒得到J和少量X.在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)單質(zhì)A是N2,單質(zhì)C是H2,化合物Z是NH3(填寫(xiě)化學(xué)式).
(2)反應(yīng)①③⑤的化學(xué)方程式分別為:
反應(yīng)①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
反應(yīng)③Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
反應(yīng)⑤4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

分析 Z與氧氣反應(yīng)得到L與Y,L與氧氣反應(yīng)得到NO2,則Z為NH3、L為NO、Y為H2O,氧氣與單質(zhì)C反應(yīng)得到水,則C為H2,B在空氣中燃燒得到J和少量X,而A與B反應(yīng)得到X,X與水反應(yīng)得到氨氣與H,則X為氮化物,H為氫氧化物,加熱H得到J與水,可推知A為N2,B為Mg,X為Mg3N2,H為Mg(OH)2,J為MgO,據(jù)此解答.

解答 解:Z與氧氣反應(yīng)得到L與Y,L與氧氣反應(yīng)得到NO2,則Z為NH3、L為NO、Y為H2O,氧氣與單質(zhì)C反應(yīng)得到水,則C為H2,B在空氣中燃燒得到J和少量X,而A與B反應(yīng)得到X,X與水反應(yīng)得到氨氣與H,則X為氮化物,H為氫氧化物,加熱H得到J與水,可推知A為N2,B為Mg,X為Mg3N2,H為Mg(OH)2,J為MgO.
(1)單質(zhì)A是N2,單質(zhì)C是H2,化合物Z是NH3,故答案為:N2;H2;NH3;
(2)反應(yīng)①化學(xué)方程式為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO,
反應(yīng)③化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,
反應(yīng)⑤化學(xué)方程式為:4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO;Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,化合物Z與氧氣連續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮為推斷突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化化學(xué)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是(  )
A.高爐煉鐵B.海水蒸餾C.石油裂解D.煤的干餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話(huà)題之一,下面是利用海水等資源來(lái)制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖.

請(qǐng)回答:
(1)在處理粗鹽水(含有少量Ca2+,Mg2+雜質(zhì))的過(guò)程中,可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑,則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg(OH)2;
(2)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3;過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒.冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度,使NH4Cl更多析出;
(4)將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循環(huán)使用的N H3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O;
(5)在制備Br2流程中:
①通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是富集溴;
②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中b;(填字母序號(hào)).
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液   c.加入Na2CO3溶液   d.加入Na2SO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.C7H16名稱(chēng)庚烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在一定溫度下,電解某K2SO4飽和溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí),溶液析出W g晶體(不含結(jié)晶水),則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.$\frac{100W}{36a}$×100%B.$\frac{W}{36a+W}$×100%C.$\frac{W}{3600a+W}$×100%D.$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.只含C、H、O三種元素的有機(jī)物,在空氣中燃燒時(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比是1:2,在這類(lèi)有機(jī)物中(  )
A.相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物分子式是CH2O
B.相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物分子式是C2H2O
C.含相同碳原子數(shù)的各化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整數(shù)倍
D.含相同碳原子數(shù)的各化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)推測(cè)反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示.
①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=0.375mol•L-1min-1
②下列說(shuō)法正確的是CD.
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時(shí),再充入NO2氣體,分析NO2體積分?jǐn)?shù)--φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2)不變;恒溫恒容容器,φ(NO2)變大.
(4)一定溫度下,反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡,此時(shí)容積為3L,c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)X如圖2所示,若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線(xiàn)X變?yōu)榍(xiàn)Y或曲線(xiàn)Z.則:
①變?yōu)榍(xiàn)Y改變的條件是加入催化劑.變?yōu)榍(xiàn)Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L.

②若t2降低溫度,t3達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出曲線(xiàn)X在t2-t4內(nèi) c(N2)的變化曲線(xiàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素,它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長(zhǎng)等,它具有對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu).

已知:①E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是1,2─二溴乙烷;試劑X的名稱(chēng)氫氧化鈉水溶液.
(2)F到G的反應(yīng)類(lèi)型還原反應(yīng);Y分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)羥基、醚鍵.
(3)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
(4)J(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿(mǎn)足如下條件:①能與NaHCO3反應(yīng),②能使FeCl3溶液顯色,共有13(不考慮立體異構(gòu)體)種,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)參考上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由  和乙醛為起始原料(其他無(wú)機(jī)試劑可任選),制備  的合成路線(xiàn),合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
CH3CHO $→_{催化劑,△}^{O_{2}}$ CH3COOH $→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B,發(fā)生可逆反應(yīng) 3A(g)+2B(s)═2C(g)+D(g)△H=-a kJ/mol.5min后達(dá)平衡,測(cè)得容器中n(C)=0.8mol.則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會(huì)移動(dòng)
B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L•min)
C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動(dòng)
D.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)

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同步練習(xí)冊(cè)答案