【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

D.使KSCN顯血紅色的溶液：、Mg2+、I、Cl

【答案】C

【解析】

A．H+、Fe2+、之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A選項錯誤；

B．使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+，H+與在溶液中能夠反應(yīng)，且與會發(fā)生雙水解，不能大量共存，B選項錯誤；

C．pH＝12的溶液顯堿性，OH-與K+、Na+、CH3COO-、Br-不反應(yīng)，且K+、Na+、CH3COO-、Br-之間也不反應(yīng)，可大量共存，C選項正確；

D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2NO2(g) N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到

A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深

C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）

A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化

B.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子

C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為8

D.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在處理膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某化學(xué)課外小組想從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計如下生產(chǎn)流程：

請回答：

⑴操作Ⅰ的名稱是______，固體B的主要成分是______，X的化學(xué)式是______，Y的化學(xué)式是______。

⑵寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣

C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化學(xué)方程式是____________。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 ___。

(2)已知電離能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因為_____________

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①鈦的配位數(shù)為 ___，碳原子的雜化類型____。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有____（填字母代號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．共價鍵 e．氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

-24.1

38.3

155

沸點/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_________________

(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為____，陰離子的空間構(gòu)型為__________ .

(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為____pm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

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