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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；

④將得到的產物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應D. 第①到第④步的反應都是氧化還原反應

【答案】D

【解析】

①把貝殼制成石灰乳（Ca(OH）2，發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物,發(fā)生的反應為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④將得到的產物氯化鎂進行電解到鎂，發(fā)生的反應為：MgCl2Mg+Cl2↑；據以上分析進行解答。

①把貝殼制成石灰乳（Ca(OH）2，發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物,發(fā)生的反應為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④將得到的產物氯化鎂進行電解到鎂，發(fā)生的反應為：MgCl2Mg+Cl2↑；

A.貝殼的主要成分是碳酸鈣，大海中含有大量貝殼，所以原料來源豐富，故A正確；
B.根據①②③發(fā)生的反應知，①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，故B正確；
C.①發(fā)生分解反應和化合反應、②發(fā)生復分解反應、③發(fā)生分解反應，所以提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應，故C正確；

D.該反應中Mg元素化合價由+2價變?yōu)?/span>0價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是_______________________________。

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________________________。

（3）用化學反應方程式表示為________________________________。

化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

（4）從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質的量如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

n（NO）/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

n（NH3）/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說法正確的是______（填序號）。

A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行

B．前2min內的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．達到平衡時NO的轉化率為50%

D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數Kp=______（可用分數表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（2）在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：

則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。

（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：

電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

-

-

請回答下列問題：

（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。

（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體，②X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，④每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。

（2）寫出 X2Y 的化學式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_____，5 個原子核的分子_____。

（3）寫出 Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。

（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_____，如何檢驗 XZ 是否收集滿__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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