【題目】在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（ ）
A.y=4，R2+是氧化劑
B.y=2，R2+是還原劑
C.y=2，R3+是還原產(chǎn)物
D.y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

【答案】D
【解析】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯誤；
B．y=2，R2+是還原劑，故B錯誤；
C．y=2，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F（）是重要的化工原料，其一種合成路線如下：

（1）寫出C的官能團名稱_________，③的反應類型是____________， A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。

（2）寫出①的化學方程式_____________________________________________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。

（4）芳香族化合物化學式C8H8O2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

（5）參照上述合成路線，設(shè)計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）

________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（ ）
A.硫酸銨
B.水
C.二氧化碳
D.氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。

（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應的化學方程式是__________。

（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有固體參加的化學反應，增加固體的量對反應速率的影響是（）

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 有增大有減小，視情況而定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為

（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為

（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

（5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是

（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升溫，平衡向（ ）移動

A. 正反應方向 B. 逆反應方向 C. 吸熱反應方向 D. 放熱反應方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時，電子從電極a經(jīng)負載流向電極b

B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ電能

C. 電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3(正反應是放熱反應)。下列有關(guān)說法正確的是

A．降低溫度可以加快反應速率

B．達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反應速率

D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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