Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。

（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學(xué)式是____________________。

Answer 1

【答案】 氯 第三周期VIIA族 S2->O2->Na+>Al3+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ （NH4）2SO3或NH4HSO3

【解析】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種共價(jià)化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl。

(1)G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；

(2)一般而言，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+>Al3+，故答案為：S2->O2->Na+>Al3+；

(3)工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2 SO3或NH4HSO3，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：(NH4)2 SO3或NH4HSO3。