現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g,則過剩的鋅粉的質(zhì)量為( 。

A.1.0g      B.2.0g       C.2.5g       D.3.5g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


0.2 mol純鈉在只含氧氣和氯氣的密閉容器中燃燒,反應(yīng)后冷卻至常溫,容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為   (  )。

A.4.8 g    B.6.2 g

C.7.8 g    D.11.7 g

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在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g);5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

C1

C2

0.4

  

下列判斷不正確的是

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應(yīng)5min內(nèi),V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達(dá)到平衡后再向容器中充入少量PCl5(g),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達(dá)到平衡時,C(PCl5)<0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


20℃時,11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g/mol)   (      )

A.5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中,反應(yīng)完成后,無固體剩余,生成1.12L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的NaOH溶液的體積最少是(     )

A、400mL       B、450mL      C、500 mL       D、無法確定

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某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實驗。250mL容量瓶

實驗過程

實驗現(xiàn)象

通入一段時間N2,加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口

木條復(fù)燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸

固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知:SO2熔點(diǎn)–72℃,沸點(diǎn)–10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是                                     。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是                                    。

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是__                           _____。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)___   __  (填“正確”或“不正確”)理由    

                                                         。

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在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和

     2molB混合,2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1,

     下列說法正確的是

    A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%            B.x = 4

    C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol           D.平衡時氣體壓強(qiáng)比原減小

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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:

             2MnO4(aq)+5H2C2O4(aq)+6H(aq)=2Mn2(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)  ΔH<0

          一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容積充裕):

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是        ▲       因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余,則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是:  ▲  <  ▲  (填實驗序號)

(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化,則t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,

      ②        ▲       

(3) 若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1(假設(shè)溶液混合后體積為50 mL),此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積比較反應(yīng)速率,本實驗還可以通過測定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是                               (       ) 

                      卡片號:2 ,實驗后的記錄:  

① Cu為負(fù)極,Zn為正極 

② H+向負(fù)極移動  

③ 電子的流動方向是:Zn→Cu

④ Cu極上有H2產(chǎn)生 

⑤ 若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.5mol H2氣體 

⑥ 正極反應(yīng)式:Zn-2e===Zn2  

A.①②③             B.③④⑤  

C.④⑤⑥             D.②③④

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