在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g);5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | C1 | C2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol
反應(yīng)5min內(nèi),V(PCl3)=0.08mol/(L·min)
達(dá)到平衡后再向容器中充入少量PCl5(g),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。
平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達(dá)到平衡時,C(PCl5)<0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法,其中正確的是 ( )
①粗鹽和酸雨都是混合物、谡託夂退簹舛际强稍偕茉础、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金、菁儔A和熟石灰都是堿、薅?jié){和霧都是膠體
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥ D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,下列說法正確的是 ( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個數(shù)一定多
D.相同的溫度下,單位體積中的離子個數(shù)越多,陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp; ( )
A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl- C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是
A.IBr可與水反應(yīng)生成HIO和HBr
B.在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C.Na久置于空氣中,最終生成NaHCO3
D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧,說明HCl不穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)某科研小組研究在恒溫、恒容(容器容積為2L)下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的變化。初始條件n(H2)=3mol、n(N2)=1mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%。
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②若初始條件為n(H2)=n(N2)=0mol、n(NH3)=2.0mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
③若初始條件為n(H2)=6mol、n(N2)=2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) a%(填“>”、“<”、或“=”)。
(2)鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中,具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。右圖是以鋰電池為電源的電解槽。
①LiPF6作為電池的電解質(zhì),可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電,已知電池反應(yīng)為FeS+2Li=Fe+Li2S則A為鋰電池的 極,該鋰電池的正極反應(yīng)為 。
②隔膜H為陽離子交換膜,若電解結(jié)束后,甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則隔膜H中通過的離子數(shù)目為 ,甲中溶液的濃度為 (假設(shè)溶液體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氰氣的化學(xué)式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.NaCN 和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白霧
C.MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2
D.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g,則過剩的鋅粉的質(zhì)量為( 。
A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積
的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于
A.2 B.3 C.4 D.5
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