Question

18．（1）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②如圖是反應(yīng)裝置，其中正確的是C

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用飽和NaCl溶液代替水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（“放熱”或者“吸熱”）
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H₂S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌
②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、溫度計(jì)和燒瓶；
③反應(yīng)生成的乙烯中，含有多種CO₂、CO₂、水等多種雜質(zhì)，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO₂的化學(xué)方程式C₂H₅OH+6H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．

Answer 1

分析 （1）①電石為碳化鈣（CaC₂），與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔；
②根據(jù)信息：實(shí)驗(yàn)室用電石固體與水在常溫下反應(yīng)制取乙炔，碳化鈣接觸水后立即變?yōu)楹隣�，啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，據(jù)此選擇發(fā)生裝置；
③電石和水反應(yīng)劇烈，可以用飽和食鹽水代替水減緩反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
④硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；
（2）①濃硫酸的密度大于乙醇的密度，從操作安全角度選擇混合方法；
②乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需酒精燈、溫度計(jì)、燒瓶；
③根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及產(chǎn)物量的關(guān)系結(jié)合原子守恒來書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①電石為碳化鈣（CaC₂），與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②實(shí)驗(yàn)室用電石固體與水在常溫下反應(yīng)制取乙炔，所以D不選，是固體和液體在常溫下反應(yīng)，由于碳化鈣接觸水后立即變?yōu)楹隣�，不再是塊狀固體，故不能用啟普發(fā)生器，電石和水反應(yīng)劇烈，需通過分液漏斗滴加液體控制反應(yīng)速率，所以B不選，可以用裝置C為發(fā)生裝置，
故答案為：C；
③電石和水反應(yīng)劇烈，容易使液體沖出裝置，可以用飽和食鹽水代替水減緩反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：飽和NaCl溶液；放熱；
④硫酸銅和硫化氫反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，雜質(zhì)H₂S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺，
故答案為：H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺；
（2）①濃硫酸的密度大于乙醇，為防止液體飛濺，需將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；
 ②乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體CH₃CH₂OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，需溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，加熱還需酒精燈，液體在燒瓶中進(jìn)行，所以還需的玻璃儀器為：溫度計(jì)、燒瓶，
故答案為：溫度計(jì)、燒瓶；
③根據(jù)已知條件，反應(yīng)物是乙醇和濃硫酸，條件是加熱，生成物是二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣二氧化硫，根據(jù)原子守恒來配平方程式為：C₂H₅OH+6H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+6H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的書寫，側(cè)重實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備原理的考查，掌握實(shí)驗(yàn)室制取乙炔、乙烯的反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵，題目難度中等．