Question

13．在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	鋅完全溶解的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t4

（1）反應的離子方程式是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t₁=50s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（3）利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù)，可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍．
（4）t₁＞（填“＞”或“＜”）t₄，原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快．
t₂＞t₃（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快．

Answer 1

分析 （1）Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，放出熱量；
（2）由A、B、C、D中的實驗可知，溫度每升高10℃時，時間減少一半；
（3）由數(shù)據(jù)可知，溫度高，反應速率大；
（4）D與G相比較，G中構成原電池，反應速率快；
E與F相比較，接觸面積大的反應速率快．

解答 解：（1）Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，離子反應為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，放出熱量，為放熱反應，故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑； 放熱；     
（2）由A、B、C、D中的實驗可知，溫度每升高10℃時，時間減少一半，則t₁=100s×$\frac{1}{2}$=50s，時間對溫度的曲線圖為，
故答案為：50；；
（3）該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍，故答案為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍；
（4）G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快，則t₁＞t₄；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快，則t₂＞t₃，
故答案為：＞；G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快；＞；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素及控制變量法實驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重遷移應用能力的訓練，題目難度不大．