Question

【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示，回答下列問題。

(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是________（填序號）。

(5)步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

Answer 1

【答案】 引流 使廢液中的氯化銅完全轉化為氯化亞鐵 Na+、Fe2+ ①② FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質。

(1)操作a是過濾，在進行操作a時玻璃棒的作用是引流。

(2)A是鐵，工廠廢液中加入過量A的目的是使廢液中的氯化銅完全轉化為氯化亞鐵。

(3)溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是①②。

(5)步驟③中生成氫氧化亞鐵，發(fā)生反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl。