8．在C6H14的各同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�
A．2個-CH3，能生成4種一氯代物B．3個-CH3，能生成4種一氯代物
C．3個-CH3，能生成5種一氯代物D．4個-CH3，能生成4種一氯代物

分析 分子式為C6H14的有機物屬于烷烴，含有6個C原子，為己烷，先根據(jù)甲基數(shù)目寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，然后利用等效氫判斷其一氯代物的數(shù)目即可．

解答 解：A．己烷分子中含2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子中含有3種H原子，則有3種一氯代物，故A錯誤；
B．己烷分子中含3個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：、，前者含有5種一氯代物，后者含有4種一氯代物，故B正確；
C．己烷分子中含有含3個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為：、，前者含有5種一氯代物，后者含有4種一氯代物，故C正確；
D．己烷分子中含有4個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為：、，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫及判斷，題目難度不大，根據(jù)甲基數(shù)目書寫符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學反應(yīng)原理的敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．t℃時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）計算t℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K=1
（2）計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質(zhì)的量）
（5）在溫度為T1、T2時，平衡體系中Z的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應(yīng)正反應(yīng)速率的是ad，一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是cd．
 a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質(zhì)     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為vA＜vC  T2溫度時，B點的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v正=v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數(shù)目為3NA．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．這兩種不同化合物的化學式分別為K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu（NH3）42+，①反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價鍵      D．非極性共價鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2：在晶體中變形成多聚體（BeCl2）．試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式，并指出對應(yīng)Be原子的雜化軌道類型．
結(jié)構(gòu)式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp2
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H+濃度也是醋酸中的兩倍
B．將NaOH溶液和氨水各稀釋一份，兩者的OH-濃度均減小到原來的$\frac{1}{2}$
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
D．若電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體的體積最大的是（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2OB．CaO+CO2═CaCO3
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個
B．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA
C．1.12 L氧氣中含有0.1 NA個氧原子
D．1mol二氧化碳和足量的過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個

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