18．下列除雜方法可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

分析 A．二者都與氨水反應(yīng)生成沉淀；
B．二者都與碳酸鈉反應(yīng)；
C．溴不能除去KCl雜質(zhì)；
D．CuO用于調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去．

解答 解：A．AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可加入氫氧化鋁或氧化鋁，調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯(cuò)誤；
C．溴與KCl不反應(yīng)，不能除去KCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CuO用于調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一固定體積的密閉容器中，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
 時(shí)間/minCO H2O CO2 H2 
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c3
 4 c1 c2 c3 c3
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是C．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變              
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變   
D．c（CO2）：c（H2）=1：l
（2）上表中：cl=0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將40mL NO和NO2的混和氣體，與20mLO2混合，跟水充分反應(yīng)吸收后，還剩余6mL無色氣體，則原混合氣體中NO2和NO分別是多少？（請寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2O所含原子數(shù)均為3 NA
D．體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以下是部分短周期元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫下為氣體．（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．（c） E是導(dǎo)致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得．（e） J是由兩種元素組成，摩爾質(zhì)量為32g/mol．

請按要求完成以下問題：
（1）反應(yīng)③化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）化合物J的分子式為N2H4．
（3）E與L水溶液反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）如果H表示由兩種無水鹽組成的混合物，且其中組成A、C兩單質(zhì)的元素質(zhì)量比為2：1．請計(jì)算兩鹽在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（NH4）2SO3為15.93%、NH4HSO3為84.07%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．相鄰三個(gè)周期的五種元素，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．B、C、D在同一周期，B的+4價(jià)氧化物與+4價(jià)硫化物的相對分子質(zhì)量之比為11：19．且B與A、B與C均能形成氣態(tài)化合物分子；而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構(gòu)相同，由此推斷A是H，B是C，C是N，D是O，E是Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．電解后溶液中c（H+）=4mol/L
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)化合物B的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為73.77%，其余為氧．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B通過如圖途徑合成．

已知：（R、R′為烴基或氫原子）
（1）有機(jī)化合物B的分子式是C7H6O2．
（2）D→E中①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（3）有關(guān)香豆素的說法正確的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中                   b．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)   d．香豆素分子中所有原子可能共一個(gè)平面
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中異構(gòu)體F中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，互為對位，且1molF最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種既可）．
（5）寫出A、B在稀堿溶液中生成C的反應(yīng)方程式CH3CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
（6）參照題中已知反應(yīng)，請以乙醇作為唯一的有機(jī)原料，無機(jī)原料任選，合成正丁醇．請寫出合成路線圖，并在箭頭上下方標(biāo)出各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH2CH2Br．

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