【題目】利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

【答案】D
【解析】解：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2 ． 則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯(cuò)誤；
B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 molH2 ， 故D正確．
故選D．
根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2 ， 結(jié)合n= = = 結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時(shí)，18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下化學(xué)用語(yǔ)及對(duì)應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為（填化學(xué)式）．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為 ．
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物．
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一，其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸．
①請(qǐng)寫(xiě)出W溶于水的化學(xué)方程式：
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來(lái)處理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）

A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（4）設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5


（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）
D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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