實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①常用于分離互溶的液體混合物
B、裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C、以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D、裝置④b口進氣可收集H2、NH3等氣體
考點：化學實驗方案的評價,物質的分離、提純和除雜,氣體發(fā)生裝置,氣體的收集
專題：實驗評價題
分析：A．蒸餾是根據(jù)互溶液體的沸點不同進行物質分離的方法；
B．有緩沖裝置的能防止倒吸；
C．加熱時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時氯化氫和氨氣反應生成氯化銨；
D．不和反應且密度小于空氣的氣體可以采用向下排空氣法收集．
解答： 解：A．沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法進行分離，故A正確；
B．氯氣極易溶于水，該裝置沒有緩沖裝置，能形成倒吸現(xiàn)象，如果將苯換為四氯化碳能防止倒吸，故B錯誤；
C．加熱時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口，氯化氫和氨氣立即反應生成氯化銨而得不到氨氣，故C錯誤；
D．常溫下，氫氣和氨氣與氧氣都不反應，且密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查了實驗方案設計的評價，涉及物質的分離、氣體的收集、尾氣處理等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是B，知道哪些裝置能防止倒吸，為考試熱點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．若向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀．則：
（1）鎂和鋁的質量各為多少克？
（2）生成沉淀的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質區(qū)別，這種變化是（　　）
A、水結成冰
B、石灰石煅燒成石灰
C、鐵礦石冶煉變?yōu)樯F
D、氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2005年冬，廣東省環(huán)保部門監(jiān)測發(fā)現(xiàn)，廣東北江韶關段出現(xiàn)了重金屬鎘超標現(xiàn)象，北江發(fā)生嚴重的水體污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵（簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-
n
2
]m，n＜5，m＜10）分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子．
①鎘原子的外圍電子排布為4d105s2，108Cd核素的中子數(shù)與質子數(shù)之差為
 
．
②PFS中鐵顯
 
價，鐵原子的電子排布式是
 
．
（2）氧化鎂的晶胞結構（如圖所示）：
①晶體中的每個Mg2+的周圍與它最接近的且距離相等的Mg2+共有
 
個，每個O2-周圍距離最近且相等的Mg2+形成了一個
 
的空間結構．
②一個MgO晶胞中Mg2+和O2-的個數(shù)都是
 
．
③設MgO的摩爾質量為Mg/mol，MgO晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則MgO晶胞邊長為
 

（3）NCl3是一種淡黃色的油狀液體，NCl3分子中氮原子的雜化軌道類型是
 
雜化，分子的空間結構是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA
D、4.0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉能與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某同學用該反應制取標準狀況下1.12L氧氣．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質量．
（2）若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由1-18號元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．

常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為
 
．
（2）1molA與足量的B反應轉移的電子數(shù)
 
NA．
（3）反應①的離子方程式為
 
；反應②的化學方程式為
 
．
（4）等質量的H和I分別與足量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的氣體體積比為
 
．（同溫同壓時）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，請回答有關問題．
（1）填寫下表空白：
實驗步驟 有關問題
①計算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸
 
 mL
②量取濃硫酸 需要用到的儀器是：
 
③稀釋濃硫酸 將濃硫酸
 

 
并攪拌
④轉移 待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉移至
 
  中
⑤定容 該步驟的正確操作是：
 

 
．
（2）上述實驗步驟中缺少了一步，它應是
 
．
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將
 
（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將
 
；在定容時，俯視刻度線，則配制溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.02mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應，F(xiàn)e元素和S元素全部轉化為Fe3+和SO42-，同時產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是（　�。�
A、30B、46C、50D、66

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同步練習冊答案