4．在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化性KClO3＞Cl2
D．被還原的物質(zhì)是HCl

分析 KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．劑強(qiáng)于產(chǎn)物，KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KClO3＞Cl2，故C正確；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑，是被還原的物質(zhì)，而不是氯化氫，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HCl的作用及氧化還原反應(yīng)基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取硝酸的只要流程如圖1所示，尾氣處理流程如圖2所示：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．己知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過(guò)量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程2中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對(duì)空氣的污染．寫(xiě)出NH3與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素教案的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
B．元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族
C．短周期是第一、二、三、四周期
D．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑B＞A＞C＞DB．原子序數(shù) a＞b＞c＞d
C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D．離子的還原性C3-＞D-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數(shù)目比為1：2；B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無(wú)色氣體．
完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式（NH4）2CO3．
（2）組成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的鑒別和分離方法正確的是（　　）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無(wú)水乙醇提取碘水中的單質(zhì)碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱(chēng)是氯仿；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、氯原子；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）

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