16．下列物質(zhì)的鑒別和分離方法正確的是（　　）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無(wú)水乙醇提取碘水中的單質(zhì)碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

分析 A．Al3+、Mg2+均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解；
C．乙醇與水互溶；
D．飽和碳酸鈉與乙酸反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．Al3+、Mg2+均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解，則加熱不能分離，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與水互溶，則不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．飽和碳酸鈉與乙酸反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．欲從苯酚的乙醇洛液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．合理合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（　�。�
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦③D．⑤②⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4℃時(shí)，18g 21H2168O中含有電子數(shù)為10NA
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化性KClO3＞Cl2
D．被還原的物質(zhì)是HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應(yīng)方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．離子半徑Z＜Y＜M
B．X的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞X
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N；
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化；
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N；設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在微生物作用下，電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），實(shí)現(xiàn)廢水處理的同時(shí)，可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極A為負(fù)極
B．電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C．陽(yáng)極反應(yīng)為：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D．電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

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