6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存
D．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．久置的氯水主要成分為HCl；
B．根據(jù)氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水的性質(zhì)分析；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
D．次氯酸使弱酸，離子方程式中不能拆成離子；

解答 解：A．久置的氯水主要成分為HCl，只能使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，可除去HCl，故B正確；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣、氯水以及漂白粉的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意次氯酸是弱酸，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8（寫出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為NaHCO3（寫出化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g4.18.212.3
生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.4562.9124.256
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
②所用NaOH溶液的濃度為9.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一個(gè)抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿CH4氣體，稱量為（M+Q）g，把CH4氣體排盡，再充入SO2氣體，稱得的質(zhì)量為（　　）
A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
 i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)�。ㄌ睢癷”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：
E1減�。籈2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過(guò)控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol
編號(hào)		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡時(shí)CH3OH（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．在溶液中加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為C1的KOH溶液蒸發(fā)掉一部分水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)它的物質(zhì)的量濃度相應(yīng)變?yōu)镃2，則C1和C2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜C2D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
C．Y、Z的氧化物都有兩性
D．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A電極接電源的正極
B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
C．本裝置中使用的是陰離子交換膜
D．B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)中，能制成太陽(yáng)能電池的是C，是光導(dǎo)纖維的基本原料的是D，日常生活中常做導(dǎo)線的是A，其合金是用量最大、用途最廣的是E，做紅色油漆和涂料的是F，做凈水劑的是H，具有粘合作用、用作防火劑的是G，作干燥劑的是B．
A、銅              B、硅膠             C、硅             D、二氧化硅
E、鐵              F、氧化鐵           G、硅酸鈉         H、硫酸鋁鉀．

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