Question

18．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
• C． Y、Z的氧化物都有兩性
• D． Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間可以相互反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO₄，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO₄．
A．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正確；
B．非金屬性X（O）＞Z（Si），元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故C錯(cuò)誤；
D．Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等推斷元素原子的最外層電子數(shù)是關(guān)鍵．