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隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D、570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度的意義不大；
C．反應是可逆反應，不能進行徹底；
D．改變濃度對平衡常數無影響；
解答： 解：A．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故A正確；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯誤；
D．改變濃度對平衡常數無影響，平衡常數只與溫度有關，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產原理錯誤的是（　�。�
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl2?4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)．某化學探究小組進行了FeCl2?4H2O的制備、結晶水含量測定的探究實驗．
FeCl2?4H2O的制備：在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行加熱保溫反應．經冷卻、過濾、蒸發(fā)、趁熱過濾、冷卻結晶、固液分離、快速干燥制得．
（1）在蒸發(fā)、趁熱過濾過程中必須采取的措施及理由是
 
．
（2）利用如圖1裝置對所獲晶體（FeCl2?nH2O）中結晶水的含量進行測定．

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳的裝置，并希望能“隨開隨用、隨關隨�！保瑘D2中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫字母）．

該實驗中選用濃鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳的理由是
 
．
（3）上述實驗測定的實驗數據記錄如下：
硬質玻璃管質量硬質玻璃管與晶體總質量加熱后硬質玻璃管與固體
總質量		反應前后D的質量
第一次稱量第二次稱量反應前反應后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無需再進行第三次稱量，則W的數值應為
 
．
計算n的實測值為
 
（保留二位小數），相對誤差為
 
（保留二位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數均為8
④第3周期元素隨原子序數增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強
⑤同主族元素隨原子序數增大，其原子半徑逐漸增大．
A、①②③④⑤B、①②③
C、④⑤D、⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉化率H2O轉化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應的平衡常數為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結合表中數據，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

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