FeCl2?4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)．某化學(xué)探究小組進(jìn)行了FeCl2?4H2O的制備、結(jié)晶水含量測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)．
FeCl2?4H2O的制備：在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行加熱保溫反應(yīng)．經(jīng)冷卻、過(guò)濾、蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、固液分離、快速干燥制得．
（1）在蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾過(guò)程中必須采取的措施及理由是
 
．
（2）利用如圖1裝置對(duì)所獲晶體（FeCl2?nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定．

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的裝置，并希望能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”，圖2中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫(xiě)字母）．

該實(shí)驗(yàn)中選用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的理由是
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與晶體總質(zhì)量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體
總質(zhì)量		反應(yīng)前后D的質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量反應(yīng)前反應(yīng)后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則W的數(shù)值應(yīng)為
 
．
計(jì)算n的實(shí)測(cè)值為
 
（保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差為
 
（保留二位小數(shù)）．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）根據(jù)二價(jià)鐵在空氣中易被氧化來(lái)分析；
（2）根據(jù)隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，又是固體和液體不加熱反應(yīng)，故可選擇啟普發(fā)生器的裝置；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理制備FeCl2?4H2O，既要防二價(jià)鐵被氧化又要防二價(jià)鐵水解，實(shí)驗(yàn)通過(guò)產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化，而用濃鹽酸又會(huì)混有氯化氫氣體剛好可以抑制Fe2+的水解；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模獙⒂操|(zhì)玻璃管的晶體通過(guò)加熱全部分解，生成的水蒸氣再用堿石灰來(lái)吸收，從而計(jì)算出水的量，關(guān)鍵是晶體是否全部分解，只有通過(guò)連續(xù)稱量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體總質(zhì)量，當(dāng)兩次稱量質(zhì)量幾乎相等才能說(shuō)明分解完全，據(jù)此分析計(jì)算．
解答： 解：（1）由于二價(jià)鐵在空氣中易被氧化，則在蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾過(guò)程中必須在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，故答案為：在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化；
（2）根據(jù)隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，又是固體和液體不加熱反應(yīng)，故可選擇啟普發(fā)生器的裝置；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理制備FeCl2?4H2O，既要防二價(jià)鐵被氧化又要防二價(jià)鐵水解，實(shí)驗(yàn)通過(guò)產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化，而用濃鹽酸又會(huì)混有氯化氫氣體剛好可以抑制Fe2+的水解，所以選用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳；
故答案為：ac；通過(guò)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫抑制Fe2+的水解；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模獙⒂操|(zhì)玻璃管的晶體通過(guò)加熱全部分解，生成的水蒸氣再用堿石灰來(lái)吸收，從而計(jì)算出水的量，關(guān)鍵是晶體是否全部分解，只有通過(guò)連續(xù)稱量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體總質(zhì)量，當(dāng)兩次稱量質(zhì)量幾乎相等才能說(shuō)明分解完全，則W的數(shù)值應(yīng)為84.028；
通過(guò)以上數(shù)據(jù)得出，晶體質(zhì)量為85.097-82.112=2.985，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為84.028-82.112=1.916g，所以有：
18n
127
=
2.985-1.916
1.916
，解得n=3.94；
相對(duì)誤差為
3.94-4
4
×100%=-1.50%，故答案為：84.028；3.94；-1.50%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及相關(guān)計(jì)算等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、�?jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl氣體溶解在amL水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
365V
224ap
*100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000V
22.4a
C、溶液的密度ρ=
36.5c
1000ω
D、取題中所述溶液10mL，再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在寧波奉化境內(nèi)有一個(gè)“長(zhǎng)壽村”，許多大都市的老年人到那里觀光，還有人在那買房子．經(jīng)科學(xué)研究表明是因?yàn)轱嬘盟杏小拔钡鹊V物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)．其中的“硒”是指（　　）
A、分子B、原子C、離子D、元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D、570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.44.02.75.8
沉淀完全pH6.75.23.78.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是
 
（寫(xiě)2點(diǎn)）．
（2）固體混合物A中的成分是
 

（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為
 
（填離子符號(hào)）；寫(xiě)出生成該離子的離子方程式
 

（4）操作1主要包括：
 
、
 
、
 
．洗滌CuS?5O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是
 

（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加人0.1mol的CuO可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分），則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（6）用NaCl0調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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