（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時(shí)要注意兩個(gè)問題：一要裝在________里稱，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。
④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
⑤移液：將冷卻溶液用_____      引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏      （高或低）。
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____      次，并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____     處，然后，改用____ _   滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏          （高或低），應(yīng)該              。
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

10.0；小燒杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低；   2-3次；1-2cm ；膠頭滴管；低；重新配制

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。

A．. ①②④        B．②③④⑥        C．. ③⑥          D．. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                                、

                                      。(寫出兩個(gè)措施)

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

                                       。    

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是                   。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                                、

                                      。(寫出兩個(gè)措施)

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

                                       。    

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是                   。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省連州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實(shí)驗(yàn)步驟

①計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量。

②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時(shí)要注意兩個(gè)問題：一要裝在________里稱，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。

④冷卻：將溶液冷卻至室溫。

⑤移液：將冷卻溶液用_____       引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏       （高或低）。

⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____       次，并將洗滌液注入容量瓶里。

⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。

⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____      處，然后，改用____  _    滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏           （高或低），應(yīng)該               。

⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

 

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