（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟

①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。

②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。

④冷卻：將溶液冷卻至室溫。

⑤移液：將冷卻溶液用_____       引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏       （高或低）。

⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____       次，并將洗滌液注入容量瓶里。

⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。

⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____      處，然后，改用____  _    滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏           （高或低），應(yīng)該               。

⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

 

【答案】

10.0；小燒杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低；   2-3次；1-2cm ；膠頭滴管 ；低；重新配制

【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.25mol×1mol/L＝0.25mol，其質(zhì)量是0.25mol×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉易吸水，所以稱量時應(yīng)該放在小燒杯中稱量；將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中需要玻璃棒引流；如果溶液損失，則溶質(zhì)就減少，因此濃度就偏低；燒杯和玻璃棒都需要洗滌2～3次，關(guān)鍵時洗滌液要注入容量瓶中；當液面接近刻度線1～2cm時，應(yīng)該用膠頭滴管定容；如果加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度就偏低，此時只能是重新配制。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。

A．. ①②④        B．②③④⑥        C．. ③⑥          D．. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、

                                      。(寫出兩個措施)

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

                                       。    

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、

                                      。(寫出兩個措施)

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

                                       。    

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省連州市連州中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。
④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
⑤移液：將冷卻溶液用_____      引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____      次，并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____     處，然后，改用____ _   滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏          （高或低），應(yīng)該              。
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

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