下表為元素周期表短周期的一部分;卮鹣铝袉栴}:
 
 
 
 
 
A
 
D
 
 
 
 
E
G
M
(1)E元素原子核外有2個未成對電子,這2個電子所處亞層的符號是      ;請從物質(zhì)的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學(xué)性質(zhì):                       。
(2)請指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)(寫3)                       。
(3)E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子,且E離子的半徑更大,請解釋                                                   。
(4)A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(選填序號)       。
(本題8分)
(1)3p(1分);具有酸性氧化物的通性;既有氧化性又有還原性(合理即可;共2分,少寫不給分)
(2)G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高含氧酸酸性更強(qiáng)、G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來(合理即可;共2分,少寫1個扣1分)
(3)G離子的核電荷數(shù)更大,對外層電子的引力更強(qiáng)(1分)
(4)c d (2分,少選得1分,錯選不給分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.
請回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      (填元素符號)。
(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的分子式為    。(寫出2種即)
(3)與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ,它屬于               (填“極性”或“非極性”)分子,其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn),主要原因是                 。
(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       (填“大”或“小”)。
(6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料,該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一個X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為,其摩爾質(zhì)量為,則該晶胞的體積是    。(請列出算式)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
(1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ;
(2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學(xué)方程式為         ;
(3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì),能促進(jìn)水電離的是        ,能抑制水電離的是              (各寫一種化學(xué)式);
(4)某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R,裝置如右圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為           極,其電極反應(yīng)式為           

(5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同;卮饐栴}:
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ;
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         、         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B.金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵
C.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原
D.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論正確的是
A.離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
B.酸性:H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C.氧化性:Cl2 >S>Se>Te
D.微粒半徑:S2->Cl>S>F

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是從元素周期表中截取下來的,A、B、C為短周期主族元素,下列說法中正確的是:
A
 
B
 
C
 
D
 
E
A.D一定是金屬元素,其金屬性比C強(qiáng)
B.C的最高價氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C.B的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵
D.E的原子序數(shù)一定是A的5倍,且原子半徑比A大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序正確的是
①固體熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②微粒半徑:F->Na+>Mg2+>S2-
③燃燒熱: S(氣體)>S(液體)>S(固體)
④物質(zhì)的熔點(diǎn):植物油>動物油
A.①③④B.①③C.①②③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

福島核電站泄漏的放射性同位素碘I的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.25B.53C.78D.131

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