A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
(1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ;
(2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學方程式為         ;
(3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質,能促進水電離的是        ,能抑制水電離的是              (各寫一種化學式);
(4)某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R,裝置如右圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入GD2的電極為           極,其電極反應式為           ;

(5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙用量不同,反應產(chǎn)物不同。回答問題:
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,可觀察到的實驗現(xiàn)象是          ;
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為         、         
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是
A.金剛石B.石墨C.苯D.甲醛

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)[探究實驗一]   某同學探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系):
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
1.將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向運動,隨之消失,溶液變成紅色。
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
3.將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體。
4.將鎂條投入稀鹽酸中
D.反應不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體
5.將鋁條投入稀鹽酸中
E.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律。
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液。儀器:①      ,②       ,③       ,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,酒精燈等。
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
離子方程式
1
 
 
2
 
 
3
 
 
4
 
 
5
 
 
(4)若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱,請你設計實驗(實驗用品自選,不要求寫化學方程式):
                                            
                                            ;
(5)實驗結論:                                                   ;
[探究實驗二]   一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應
的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化
效果的影響,設計如下對比實驗:
實驗
序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動球磨
5.9×104
4

100
振動球磨
 
(注:催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示)
(6)表中=                   ;
(7)從實驗1、2可以得出的結論是:                                                      ;
(8)設計實驗2、3的目的是:                                                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題:
a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 
  (1)上述標出的8種元素中金屬性最強的是       ,非金屬性最強的是       。(填元素符號)
(2)e元素名稱為    ,位于第   周期    族。
(3)h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應,請寫出該反應的離子方程式                                        。
(4)g 和e形成的化合物g2e2        化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為_           _。

(5)上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表Si,則其中柱形“2”代表       。(填化學式)
(6)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(上右圖),序列“5”的氫化物的名稱是           ,序列“2”的氫化物的結構式為               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

3月11日,日本發(fā)生的9.0級大地震并發(fā)海嘯引起福島核電站危機。 3月28日,日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240(),“表明了事故的重大性和嚴重性”。3月30日,在我國沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131(),其對公眾可能產(chǎn)生的附加輻射劑量小于巖石、土壤、建筑物、食物、太陽等自然輻射源的天然本底輻射劑量的十萬分之一,對環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響,無需采取任何防護措施。下列關于钚元素和碘元素的說法正確的是:
A.钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關系
B.钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素
C.碘-131原子的核外電子數(shù)是53,中子數(shù)是88
D.基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是
A.原子半徑:甲<乙<丙
B.最外層電子數(shù):丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金屬,則氫氧化物堿性:甲<乙<丙
D.若乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表短周期的一部分。回答下列問題:
 
 
 
 
 
A
 
D
 
 
 
 
E
G
M
(1)E元素原子核外有2個未成對電子,這2個電子所處亞層的符號是      ;請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質:                       
(2)請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實(寫3)                       。
(3)E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子,且E離子的半徑更大,請解釋                                                   。
(4)A與氫元素形成分子的空間結構可能是(選填序號)       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子;C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。回答下列問題:
(1)上述四種元素中C的名稱是________________;
(2)畫出B元素原子的結構示意圖________________ ;
(3)寫出下列化學方程式:
單質D在單質C中燃燒的化學方程式________________ ;
A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式________________ 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

現(xiàn)有0.2mol某元素R的單質與足量的鹽酸反應,在標準狀況下生成6.72LH2。等量的R元素的單質與足量氧氣化合,生成10.2gR元素的最高價氧化物。求R的相對原子質量及在元素周期表中的位置。

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