Question

9．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替鹽酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（3）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，所測得中和熱的數(shù)值偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查了中和熱的測定方法以及中和熱的概念，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．