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17．原子序數依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，b和d為同一主族元素，b2-和c+的電子層結構相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性b＞d
C．c與其它3種元素均能形成離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

分析 原子序數依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，則a為H元素；
b和d為同一主族元素，b位于第二周期、d位于第三周期，b2-和c+的電子層結構相同，則b為O元素、c為Na元素、d為S元素，
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉．

解答 解：原子序數依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，則a為H元素；
b和d為同一主族元素，b位于第二周期、d位于第三周期，b2-和c+的電子層結構相同，則b為O元素、c為Na元素、d為S元素，
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑c＞d＞b＞a，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，非金屬性b＞d，但b沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，Na與這三種元素分別形成NaH、Na2O、Na2S，這三種鈉的化合物都是離子化合物，故C正確；
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉和硫酸氫鈉溶液都呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構及化合物構成微粒是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是BD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素
C．堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數的增大而增大
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數為117號元素，它應該屬于金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與我們人類生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理使用化肥可以提高農作物的產量
B．生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
C．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質不發(fā)生反應）
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學反應：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標準溶液滴定至終點．H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因為高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當滴入最后一滴KMnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據表中的數據，計算產品中CaO2•8H2O的質量分數（寫出計算過程）
滴定次數樣品的質量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標準溶液去測定產品中CaO2•8H2O的質量分數，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質的量之比5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器．其中應使用儀器的正確組合是（　�。�
①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了如下滴定方法測定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，
達到反應終點時消耗了10.00mL；
請回答：（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色�?br />（3）①通過上述數據，可計算出x=2．
討論：②若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．（同上）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（II）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是：起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減小．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明己洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解；充分溶解后分數次加入K2CO3，反應生成KHC2O4．將濾紙上的CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）．
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴中加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和KHC2O4溶液反應得到，從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干澡．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有；
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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