Question

7．C1₂是一種有毐氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，其原理是3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．該反應中的氧化劑是Cl₂．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2．如果有2.8gN₂生成，則轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反應的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）實驗室常用燒堿液吸收多余的Cl₂．若將氯氣通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．當NaCl和NaClO₃的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1．

Answer 1

分析 （1）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉移6e^-，以此來解答；
（2）Cl₂和石灰乳反應生成氯化鈣與次氯酸鈣；
（3）根據氧化還原反應中電子守恒以及元素守恒來計算即可．

解答 解：（1）在2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氯氣是氧化劑，還原產物為NH₄Cl，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，氨氣是還原劑，氧化產物為N₂，根據方程式可知，氯氣全部被還原，氨氣全部為氧化，根據方程式化學計量數可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，如果有2.8gN₂生成，即物質的量為0.1mol，所以轉移電子數為：0.6mol，故答案為：Cl₂；3：2； 0.6mol；
（2）Cl₂和石灰乳反應生成氯化鈣與次氯酸鈣，反應的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和NaClO₃的物質的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，得到的電子是8mol，所以NaClO的物質的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，故答案為：3：1．

點評 本題考查學生物質的性質以及氧化還原反應中電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．