17．某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2與1mo1I2，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③B．平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③
C．平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②=①=③D．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②=③

分析 根據(jù)等效平衡原理：若1mol H2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大．

解答 解：根據(jù)等效平衡原理：若1mol H2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大．
A、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強(qiáng)最大，故A錯(cuò)誤；
B、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③，故B正確；
C、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分?jǐn)?shù)相同，故C正確；
D、由于②中初始的量大，反應(yīng)濃度大，反應(yīng)速率快，所以到達(dá)平衡所用時(shí)間最短，所以②＜③，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡，化學(xué)平衡的影響因素，難度較大，注意完全等同的等效平衡與一般的等效平衡的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能使溴水褪色，也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：

（1）一定溫度下，PH3的分解反應(yīng)為4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）•c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；．
（2）攪拌釜中通入CO2的目的是中和過(guò)量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）．
（3）濾渣2的主要成分為CaCO3．
（4）過(guò)濾后從濾液中得到次氯酸鈉粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣溶于水），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
（6）次氯酸鈉可用于化學(xué)鍍．如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有 Cu2+和 H2PO3-的溶液在pH=11 條 件 下 反 應(yīng)，次 磷 酸 根 離 子 被 氧 化 為 HPO32-，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O ． 化學(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是化學(xué)鍍無(wú)需通電或化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求或其它合理答案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)
B．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
D．V（NaOH）=20.00 mL 時(shí)，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙醇是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究?jī)r(jià)值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出的能量．應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25℃、101kPa），寫(xiě)出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
鍵C-CC-HO=OH-OC-OC=O
鍵能/（kJ•mol-1）348413498463351799
Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣．現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-6H2O，通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子是H+．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32-向電極a（填“a”或“b”）移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2CO32-．
Ⅲ．已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹篐2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2：
（1）圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋簆1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1向4mL無(wú)水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時(shí)溶液橙黃色褪去，溶液接近無(wú)色
2向4mL無(wú)水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開(kāi)始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變
3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)．
②實(shí)驗(yàn)3的作用是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是加熱條件下或長(zhǎng)期放置，乙醇能夠與溴水反應(yīng)．
（2）探究反應(yīng)類(lèi)型
現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請(qǐng)從定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（其他無(wú)機(jī)試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應(yīng)后利用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定測(cè)定溶液中Br-物質(zhì)的量．若n（Br-）=amol則發(fā)生取代反應(yīng)；若n（Br-）=2amol則發(fā)生氧化反應(yīng)；若amol＜n（Br-）＜2amol則既發(fā)生了取代反應(yīng)也發(fā)生了氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑飽和NaHSO3溶液
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B．分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C．分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、乙醇和四氯化碳
B．碳酸鈉溶液、蛋白質(zhì)溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．煤的干餾、石油的分餾、油脂的水解都是化學(xué)變化
D．蔗糖與稀硫酸溶液共熱后加入銀氨溶液，再水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．C12是一種有毐氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害．
（1）化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．如果有2.8gN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿液吸收多余的Cl2．若將氯氣通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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