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第三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物恰好完全反應后溶液的pH＞7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。

（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是藍色晶體MxFey(CN)6中陰離子的最小結構單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ）

A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

B．該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6

C．該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN－為12個

D．該晶體的一個晶胞中含有的M＋的個數(shù)為4個

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為

（2）玻璃棒有多種用途，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗溶液中氧化性離子

⑤配制10%的硫酸鈉溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗時檢驗TiO2·x H2O已洗凈的方法是

（4）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號）

a．核磁共振氫譜 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法

（5）滴定終點的現(xiàn)象是

（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為 %

（7）下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是

A. 滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

B. 配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制標準溶液定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質的一種流程：

完成下列填空

（1）氣體Y是 (填化學式)，溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是： 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱 ，反應時a管應通入 。

（2）為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4為磚紅色。

①當Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，則此時溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。

②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；當觀察到出現(xiàn) 時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數(shù)表達式為 。

③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗方案

所選玻璃儀器

A

證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯

將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產生的氣體通入溴水

酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管

B

證明HClO和CH3CO OH的酸性強弱

同溫下用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗蔗糖水解產物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）

將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪限時訓練四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國著名的化學家侯德榜先生（下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）寫出上述流程中X物質的分子式________。

（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有________(填編號字母)。

(a)增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L(標準狀況下)，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結構簡式可能為( )

A.CH3—CH＝CH2 B.CH3—CH＝CH—CH＝CH2

C.CH3—CH＝CH—CH2—CH3 D.( CH3)2C＝CH—CH＝CH2

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