Question

【題目】硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化

物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻。

（2）已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，M的化學式為__________。

（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置

進行實驗。

(3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A →________ →________。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3；

（2）①有白色沉淀生成；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

③有紅棕色固體物質(zhì)生成；④2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑；

（3）①F；②F中品紅溶液褪色。

【解析】

試題分析：（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則M中Fe和O的原子個數(shù)之比為，所以M的化學式為Fe2O3；

（2）硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵，這說明發(fā)生了氧化還原反應，所以反應中有SO2和SO3生成，SO3通入氯化鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀，所以B中的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的方程式為SO3+H2O+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；反應中有氧化鐵生成，所以硬質(zhì)玻璃管中有紅棕色固體物質(zhì)生成，反應的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑。

(3）SO2能使品紅溶液褪色，則檢驗SO2可以用品紅溶液，即F中品紅溶液褪色證明生成了非金屬氧化物SO2。