【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

【答案】A

【解析】

A．向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應(yīng)為Ag++Cl═AgCl↓，故A正確；

B．離子方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，正確的離子反應(yīng)為：2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在滴定過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;

⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。

a.燒杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是　____。

（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。

（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標(biāo)號(hào))。

a.乙醇　 b.蒸餾水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

（2）中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（3）反應(yīng)③的類(lèi)型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率/%

1

KOH

DMF

Pd(OAc)2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd(OAc)2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd(OAc)2

12.4

4

六氫吡啶

DMF

Pd(OAc)2

31.2

5

六氫吡啶

DMA

Pd(OAc)2

38.6

6

六氫吡啶

NMP

Pd(OAc)2

24.5

上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫(xiě)出合成路線________________。（無(wú)機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：。回答下列問(wèn)題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長(zhǎng)

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開(kāi)關(guān) K，關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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