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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

【答案】A

【解析】本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。

A. x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B. 在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故錯誤；C.M點為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是

A.反應③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是__。

(2)寫出有機物A的結構簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）

A.圖甲：進行中和熱的測定

B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

C.圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D.圖�。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電解質溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：

（1）某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質為_______________，膜Ⅱ側發(fā)生的電極反應式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖1所示。

①壓強p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點時，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)

②不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值lgK如圖2，其中A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是_____________

（4）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實驗測得反應速率的表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數，只與溫度有關）。

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號

c（H2）/（mol·L-1）

c（NO）/（mol·L-1）

v/（mol·L-1·min-1）

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數據可知，m=_______，n=_______。

②上述反應分兩步進行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應)

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應)。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應的催化劑 B. 總反應速率由反應ⅱ的速率決定

C. 反應ⅰ的活化能較高 D.反應ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產氯化亞銅。

方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是：____。

(2)還原過程中的產物為Na[CuCl2]，試寫出發(fā)生反應的化學方程式是__________，過濾操作用到的玻璃儀器有_______________________________。

(3)制備結束后所得產品用酒精淋洗的目的是_________________。

方法二：

(4)a.寫出過程①的主要反應的化學方程式_____________________。

b.為了更好體現綠色化學思想，有人提出如下方案：

方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示)，則Y可以為________(填化學式)。

方案二：過程①中Cu與濃H2SO4反應所得SO2和CuSO4用于過程②中CuCl的制備，理論上________(填“需要”或“不需要”)另外補充SO2，原因是_______________________(結合化學方程式回答)。

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