將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是

A

解析試題分析:將a鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液,少量鋅粉先于CuSO4反應(yīng)置換出Cu,Zn- Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快了反應(yīng)速率,但是由于有一部分Zn與CuSO4反應(yīng)了,故生成的氫氣比b中少,A正確。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和圖像的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),
經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B;起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(  )
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2∶3       B.x=1
C.2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D.2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D.增大反應(yīng)物濃度,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

700℃時(shí),向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):
CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /tmol·L-1·min-1
B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),c(CO2)=0.90 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器



容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1
T2
T1
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L-1·min-1
B.丙容器的體積V<0.5 L
C.當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D.乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol,則T1< T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷:對(duì)于反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g),若T1>T2, 則a +b=c且 ?H<0
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是(   )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)       B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 (   )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /(L·s)是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

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