Question

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L^-1，B為3 mol·L^-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L^-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪             D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L^-1

Answer 1

C

解析試題分析：根據題意利用三行式分析。
2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 
初始濃度（mol/L） 5         3            0          0
轉化濃度（mol/L） 1       1．5         0．5x    0．5
2min濃度（mol/L）4      1．5         0．5x   0．5
A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1．5=8：3，錯誤；B、C的反應速率為0.5x mol/L÷2min =0．5mol/（L?min），x=2，錯誤；C、2min末時B的轉化率為50﹪，正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，錯誤。
考點：考查化學反應速率的計算。