15．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

分析 A、鈣反應(yīng)后變?yōu)殁}離子時(shí)失去2個(gè)電子；
B、同溫同壓同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，而CO中含14個(gè)質(zhì)子，NO中含15個(gè)質(zhì)子；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、鈣反應(yīng)后變?yōu)殁}離子時(shí)失去2個(gè)電子，故1mol鈣變?yōu)殁}離子時(shí)失去2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、同溫同壓同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，而CO中含14個(gè)質(zhì)子，NO中含15個(gè)質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個(gè)π鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2
D．過(guò)量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能源問(wèn)題是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要問(wèn)題，下列關(guān)于能源問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我國(guó)目前使用的主要能源仍是化石燃料，它屬于不可再生能源
B．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、沼氣能等屬于新能源
C．解決能源危機(jī)的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源，減少浪費(fèi)
D．風(fēng)能是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風(fēng)能屬于二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不能說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．（NH4）2FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)） 解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒(méi)有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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