Question

4．用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（　　）

• A． 亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO₃^2-+2H₂O=H₂SO₃+2OH^-
• B． （NH₄）₂FeSO₄溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂
• C． NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制取氫氧化鋁：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-
• D． 鐵紅溶于HI酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式寫出第一步即可；
B．氫氧化鈉足量，銨根離子也參與反應(yīng)；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)．

解答 解：A．亞硫酸鈉溶液顯堿性，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且水解分步進(jìn)行，正確的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH₄+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵紅溶于HI酸溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．