20．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為多功能水處理劑具有廣泛的用途，下面是利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備的生產(chǎn)K2FeO4工藝流程圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中氯氣只起氧化劑的作用
B．溶液Ⅰ的溶質(zhì)是KClO
C．生成反應(yīng)液II中的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．溶液Ⅱ的溶液成分中含有K2FeO4

分析 足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，以此來解答．

解答 解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，
A．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O中氯氣為氧化劑也為還原劑，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液Ⅰ的溶質(zhì)是KClO、KCl，故B錯誤；
C.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．由上述分析可知溶液Ⅱ的溶液成分中含有K2FeO4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣生成．第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
（2）
①原鹽水中含少量Mg2和Ca2，結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑時Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化學(xué)式）
②步驟 II保持在30-35℃進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是常溫下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四種物質(zhì)中，NaHCO3溶解度最�。摴に囍醒h(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是D   （填正確答案標(biāo)號）．
A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸騰爐   E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na隨廢液排出．我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是樣品質(zhì)量，m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量）（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學(xué)知識，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是（　　）
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式相同，兩者互為同分異構(gòu)體
B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是由于其結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵
C．紫外線殺菌是在紫外線條件下，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析殺死細(xì)菌
D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
 化合物 甲 乙 丙 丁
 組成元素B、C  A、C A、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體，在丙和丁中，D元素均為+1價．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2；
（2）自然界生成甲物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+N2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）丙與水反應(yīng)制取某種氣體時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）丁于水反應(yīng)制取某種氣體時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個SO42-
B．常溫下，9gH2O含NA個O-H鍵
C．同溫同壓同體積的CO2、SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是

A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42—

B. 向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無NH4＋

C. 向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

D. 用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)實驗操作是中學(xué)生必須掌握的實驗技能，請按要求回答問題：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的實驗過程如圖所示，實驗操作的先后順序為
②④③⑤①⑥（填編號）．
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低．
②配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏高．
③定容時仰視刻度線偏低．
Ⅱ．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2所示是粗鹽提純的操作流程．提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液；
（2）如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量
（3）蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
Ⅲ．某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
（1）分離出四氯化碳層的操作是：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨虏⒓皶r關(guān)閉活塞．
（2）分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸餾．

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同步練習(xí)冊答案