常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是cd．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中包含的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．

①由A制CH3CH2Br的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B．烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為多功能水處理劑具有廣泛的用途，下面是利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備的生產(chǎn)K2FeO4工藝流程圖：

下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)中氯氣只起氧化劑的作用
B．溶液Ⅰ的溶質(zhì)是KClO
C．生成反應(yīng)液II中的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．溶液Ⅱ的溶液成分中含有K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是

A．1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

C．一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g

D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料，完成下列問(wèn)題：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3膠體
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是BC．
A．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
B．配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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