常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
D、室溫，碳酸鈣在①中的ksp比在水中的大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
C．①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L；
D．ksp只受溫度影響．
解答： 解：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時(shí)溶液的pH值為②＞③＞①，故A正確；
B．酸堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則水電離出的c（OH-）為③＞①＞②，故B正確；
C．①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C正確；
D．ksp只受溫度影響，溫度不變其數(shù)值不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識(shí)即可解答，題目難度中等，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
（1）A為
 
B為
 
C為
 
D為
 
E為
 
F為
 

（2）寫出B→C的化學(xué)方程為
 

（3）寫出C→F的化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L3mol?L-1K2SO4溶液，A裝置中盛1L3mol?L-1AgNO3溶液．通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D、HS-+H3O+?H2S+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無(wú)色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　�。�
A、v（A2）=0.8mol?L-1?s-1
B、v（A2）=40mol?L-1?min-1
C、v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1
D、v（B2）=1.2mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應(yīng)為
 
；如果將Zn換成
Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是
 
，
發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①電解開(kāi)始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
，陰極的電極反應(yīng)是
 
．
②陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有
 
，對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是
 
．
A.2I--2e-=I2    碘遇淀粉變藍(lán)       
B．Cu-2e-=Cu2+   Cu2+顯藍(lán)色
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D.4OH--4e-=2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)過(guò)如圖所示的由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化．設(shè)狀態(tài)A的溫度為400K．求：
①狀態(tài)C的溫度Tc為多少K？
②如果由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化的整個(gè)過(guò)程中，氣體對(duì)外做了400J的功，氣體的內(nèi)能增加了20J，則這個(gè)過(guò)程氣體是吸收熱量還是放出熱量？其數(shù)值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、圖2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D、圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v逆＞v正

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