Question

（1）如圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應(yīng)為

 

；如果將Zn換成
Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是

 

，
發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①電解開(kāi)始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

 

，陰極的電極反應(yīng)是

 

．
②陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有

 

，對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是

 

．
A.2I^--2e^-=I₂    碘遇淀粉變藍(lán)       
B．Cu-2e^-=Cu²⁺   Cu²⁺顯藍(lán)色
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂   碘遇淀粉變藍(lán)
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中指的是：原電池的負(fù)極金屬被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，根據(jù)原電池的工作原理以及亞鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)來(lái)回答；
（2）石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．

解答： 解：（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中指的是：原電池的負(fù)極金屬被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，此裝置中Zn電極是負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；將鋅改為Pt，則金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（2）①石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以在陰極上H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅，
故答案為：產(chǎn)生氣泡，溶液變紅；  2H⁺+2e^-=H₂↑；
②I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解、溶液呈藍(lán)色．
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解；C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關(guān)鍵，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．