2．下列敘述正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原最外層有3個未成對電子，最內(nèi)層有2個電子，其元素符號為N
B．某元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，其基態(tài)原子價電子排布式為[Ne]3s23p5
C．某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2
D．某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1

分析 A、A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，最內(nèi)層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子排布式為：1s22s22p3或者1s22s22p63s23p3；
B、負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，其基態(tài)原子的核電荷數(shù)為18-1=17，據(jù)此分析；
C、正三價離子的3d能級為半充滿，即離子的排布式為[Ar]3d5，據(jù)此分析；
D、某元素基態(tài)原子的M層全充滿即排滿18個電子，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則只有1個電子，據(jù)此分析．

解答 解：A、A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，最內(nèi)層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子排布式為：1s22s22p3或者1s22s22p63s23p3，所以元素符號可能為N或者P，故A錯誤；
B、負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，其基態(tài)原子的核電荷數(shù)為18-1=17，則基態(tài)原子價電子排布式為3s23p5，故B錯誤；
C、正三價離子的3d能級為半充滿，即離子的排布式為[Ar]3d5，則基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2，故C正確；
D、某元素基態(tài)原子的M層全充滿即排滿18個電子，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則只有1個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故D錯誤；故選：C．

點評 本題考查原子核外電子的排布規(guī)律以及構(gòu)造原理的應用，以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)掌握程度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④若陽極為活性電極則優(yōu)先放電，如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極，因此都是電極優(yōu)先失電子；
⑤1molC10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31NA；
⑥標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA；
⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機物；
⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A．①②③⑤⑧B．①③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是化學反應中的重要物質(zhì)：
（1）某學習興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應來測中和熱，將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

（3）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法．寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
（4）利用水蒸氣分解也可以制得氫氣，下表為幾種常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/（kJ•mol-1）436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將標準狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，當溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　�。�
A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知可逆反應aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時未達到化學平衡
C．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．柴靜的調(diào)查報告《蒼穹之下》引起人們對霧霾的更大關(guān)注．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是bc
a．CaCl2 溶液　　　b．Na2CO3　溶液　　　　c．Ca（OH）2　懸濁液　　　d．濃H2SO4
（3）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判斷該設想能否實現(xiàn)：不能（填“能”或“不能”），簡述其依據(jù)：；△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的天然氧化物可被稱為剛玉
C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
D．c、d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞c

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