11．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

分析 A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，溴和乙烯發(fā)生加成反應；
C．煤干餾能得到煤焦油，煤焦油中含有芳香烴；
D．乙醇中醇羥基和鈉反應，乙酸中羧基和鈉反應．

解答 解：A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以有部分苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴，溴和乙烯發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應、后者是加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；
C．煤干餾能得到煤焦油，煤焦油中含有芳香烴，所以芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油，故C正確；
D．乙醇中醇羥基和鈉反應，乙酸中羧基和鈉反應，所以乙醇和乙酸分別與鈉反應生成氫氣的官能團不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質、反應類型及官能團判斷，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的苯的同系物結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，I的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基（文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：①⑥，
（3）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出A的結構簡式CH2=CHCOOCH2CH3
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式HCOOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原最外層有3個未成對電子，最內(nèi)層有2個電子，其元素符號為N
B．某元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，其基態(tài)原子價電子排布式為[Ne]3s23p5
C．某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2
D．某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．無減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-0.3mol，取25mL溶液稀釋到125mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.3 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)新制氯水的成分填空（填化學式）：
（1）使氯水呈黃綠色的是Cl2；
（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是HCl；
（3）能使無水硫酸銅顯藍色的是H2O；
（4）能使紅色布條褪色的是HClO；
（5）能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照不能夠發(fā)生取代反應
C．是石油分餾的一種產(chǎn)品D．比丁烷更易液化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的名稱為羥基；
（2）D中官能團的結構簡式為-COOH；
（3）寫出B+D→F的化學方程式并判斷反應類型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是Na（填元素符號或化學式，下同），元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO4；
（2）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是H++OH-=H2O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質是BD
A．最高正化合價為+5價                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

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