【題目】寫出具有下列分子式但僅有一個(gè)核磁共振信號(hào)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)C5H12_________________________;

(2)C3H6_______________________;

(3)C2H6O________________________;

(4)C3H4_______________________;

(5)C2H4Br2_______________________

(6)C4H6_______________________。

【答案】C(CH3)4CH3OCH3CH2=C=CH2Br-CH2-CH2-BrCH3-C≡C-CH3

【解析】

化合物僅有一個(gè)核磁共振信號(hào),說(shuō)明分子中所有的氫原子是等效的,只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子,然后再結(jié)合原子的成鍵規(guī)律分析可得結(jié)論。

(1)分子式為C5H12,則可將12個(gè)氫原子分配到四個(gè)等效的甲基上,構(gòu)成化合物2,2-二甲基丙烷,故答案為:C(CH3)4;(2)由分子式可知只有一個(gè)核磁共振信號(hào)的化合物中含有三個(gè)等效的-CH2-,則可構(gòu)成化合物,故答案為:;(3)由分子式可知分子中必須有兩個(gè)等效的甲基,則可構(gòu)成化合物CH3OCH3,故答案為CH3OCH3;(4)該烴分子中有四個(gè)氫原子,分子中應(yīng)含有兩個(gè)-CH2-,形成的化合物為:CH2=C=CH2,故答案為:CH2=C=CH2;(5)由分子中的四個(gè)氫原子可推知形成的化合物為:Br-CH2-CH2-Br,故答案為:Br-CH2-CH2-Br;(6)該烴分子中有6個(gè)氫原子,須構(gòu)成兩個(gè)甲基,形成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3-C≡C-CH3,故答案為:CH3-C≡C-CH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C4H4有多種同分異構(gòu)體,分別具有以下特征, 試寫相應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(1)A為鏈狀結(jié)構(gòu), 可以由兩分子的乙炔加成而得;A為 ________.

(2)B為平面結(jié)構(gòu), 與溴水發(fā)生1:1加成反應(yīng), 加成方式有兩種, 但加成產(chǎn)物只有一種.;B為 ________ 。B還能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出加聚產(chǎn)物:_______________

(3)C 為正四面體, 每個(gè)C原子分別與另三個(gè)C 原子通過(guò)單鍵相連,則C為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NCH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號(hào))。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認(rèn)c中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是_______。

⑤洗滌實(shí)驗(yàn)III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號(hào))。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式:_______。

(2)寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式:_________________________________

(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是:_________________________________。

(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因__________。

(6)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)已知:Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)下圖表示其它條件一定時(shí),Fe3O4(s)CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

①當(dāng)溫度低于570℃時(shí),溫度降低,CO的轉(zhuǎn)化率__________(增大”、“減小不變”),理由是_______________。

②當(dāng)溫度高于570℃時(shí),隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_________;(增大”、“減小不變”);1040℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請(qǐng)寫出生成NO3-NO2-物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)的離子方程式:________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4再生,再生時(shí)生成的Ce4在電解槽的____(陽(yáng)極陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù),否則不給分)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表進(jìn)行推斷,不正確的是

A. 砹(At)易溶于某些有機(jī)溶劑 B. 砹化氫(HAt)很穩(wěn)定

C. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 D. 銣(Rb)的硫酸鹽易溶解于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析,下列描述或判斷錯(cuò)誤的是

A.銅活動(dòng)性不強(qiáng),故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

B.在氧氣中灼燒時(shí),鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C.與同種鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D.常溫下,在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 1molO2的質(zhì)量為32g·mol1

B. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C. SO42的摩爾質(zhì)量為96 g·mol1

D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是

A

B

C

D

c(HCl)

0.12

0.04

0.12

0.09

c(NaOH)

0.04

0.12

0.06

0.03

A. AB. BC. CD. D

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